Мідь (I) хлориста год

Хлорид міді (II) (дихлорид міді, мідь хлорна) — бінарна неорганічна речовина, сполука міді з хлором, що належить до класу галогенидів і солей (може розглядатися як сіль соляної кислоти та міді). Утворює кристалогідрати вигляду CuCl2·nH2O.

Властивості

• Молярна маса 134,452 г/моль
• Щільність 3,386 г/см3
• Хлорид міді (II) за стандартних умов являє собою жовто-бурі (за деякими даними — темно-коричневі) кристали з моноклинною решіткою, просторова група I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23', Z = 2.
• У разі кристалізації з водних розчинів утворює кристалогідрати, склад яких залежить від температури кристалізації. За температури нижче ніж 117 °C утворюється CuCl2_H2O, за Т<42 °C — CuCl2·2H2O, за Т<26 °C — CuCl2_3H2O, за Т<15 °C — CuCl2·4H2O. Найбільш вивчений — дигідрат хлориду міді(II) — зелені кристали, дуже гігроскопічні, плаваються в кристаліціонній воді під час водої води 110 °C. Параметри решітки: ромбічна сингонія, просторова група P bmn a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.
• Добре розчинимо у воді (77 г/100 мл), етанолі (53 г/100 мл), метанолі (68 г/100 мл), ацетоніні. Легко відновлюється до Cu1+ і Cu0. Токсичен.

Отримання

У природі дигідрат хлориду міді (II) CuCl2·2H2O трапляється у формі рідкісного мінералу ернохальциту (кристали синього кольору).

У лабораторній практиці використовують такі методи:

• Взаємодія металевої меди з хлором:

• Взаємодія оксиду міді (II) з соляною кислотою:

• Взаємодія гідроксида міді (II) з соляною кислотою (реакція нейтралізації):

• Взаємодія карбоната меди з соляною кислотою:

• Розчин міді в царській горілці:

Застосування

Застосовують для омедніння металів, як каталізатор крегінгу, декарбоксилювання, протраву під час фарбування тканин.