Центральний хлорнокислий год

Перхлорат амонію — хімічне з'єднання NH4ClO4. мембранієва сіль хлорної кислоти. Як і інші перхлорати, є сильним окисником.

Властивості

• Безбарвні кристали ромбоедричної форми.
• Щільність 1,95 г/см3. Вище 125 °C стійка до кубічної модифікації.
• Добре розчинимо у воді — 20 г у 100 г води за 25 °C. Подібно до інших перхлоратів, розкладається під час нагрівання на хлор, азот, кисень і воду.
• Під час нагрівання понад 150 °C починається розкладання за автокататичним механізмом. Реакція завершується після розпаду приблизно 30% речовини, частина, що залишилася, втрачає здатність до автокатативного розкладання. Для відновлення властивостей залишок потрібно перекристалізувати. Під час нагрівання понад 600 °C розкладання відбувається до кінця та не автокаталітично. Сильне нагрівання може призвести до вибуху.

Отримання

Виходить в реакції між аміаком і хлорною кислотою, або в реакції обміну амонієвої солі та перхлоратом натрію.

Застосування

Як і інші перхлорати, є сильним окисником, що визначає його застосування:

• у складі твердих ракетних паливн
• у складі вибухових речовин

Безпека

Перхлорат амонію входить до складу багатьох композицій твердих ракетних паливів, у разі спалювання яких утворюється велика кількість шкідливих і небезпечних для людини сполук, зокрема діоксиди.